下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、HCl氣體溶于水．
B、碘升華
C、葡萄糖溶于水
D、溴蒸氣被活性炭吸附
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；
B、碘升華破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C、葡萄糖溶于水，只溶解，不發(fā)生電離，破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、溴蒸氣被活性炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)中的共價(jià)鍵，明確共價(jià)鍵被破壞的常見(jiàn)方式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)與中和滴定關(guān)系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的雙氧水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填序號(hào)）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用
 
（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：
 
．
（3）是否需要添加指示劑
 
，測(cè)定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（4）用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，能不能通過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)
 
，說(shuō)明理由
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H2O2濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，
探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
 ①4601030
 ②5601030
 ③5601525
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的c（Cr2O72-）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)③中c（Cr2O72-）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖．
（3）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Al3+起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
的是
 
．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，F(xiàn)eSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的敘述正確的是（　　）
A、Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
B、TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D、生成1molTiC時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、用銅做電極電CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液，反應(yīng)開(kāi)始階段：CO32-+H+═HCO3-
D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、溶液呈電中性，膠體帶電
B、用一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
C、溶液中的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙
D、將FeCl3溶液滴加到沸水中，長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸就可制得Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件變化能改變反應(yīng)活化能的是（　�。�
A、催化劑
B、增大壓強(qiáng)
C、減少濃度
D、增大反應(yīng)物的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是
 
，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
（2）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
 
．過(guò)濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質(zhì)是
 
（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請(qǐng)回答：（1）c（CO32-）=
 
．
（2）K+是否存在？
 
；若存在，濃度范圍是 （若不存在，則不必回答第2問(wèn)）
 
．

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