在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是                （   ）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．硫酸錳
C
本題綜合考查氧化還原反應(yīng)與元素化合價、鹽類水解等知識點。由還原性強(qiáng)弱知：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜，強(qiáng)氧化劑Cl2與粒子、I-、Fe2+、B-分別依次反應(yīng)，由于Cl2足量，依次發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2====2NaCl+I2、2FeBr2+3Cl2====2FeCl3+2Br2。當(dāng)溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒時，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成Fe(OH)3，灼燒得產(chǎn)物Fe2O3，而產(chǎn)物Br2、I2、HCl和過量的Cl2加熱揮發(fā)，所以最終得到剩余的固體物質(zhì)為NaCl、Fe2O3、Na2SO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179 g。試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是
A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴(kuò)大單位

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑
C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
D．發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可采取多種分類方法。如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO4、NO2、K2MnO4、Cu3P劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是               （   ）
A．Na2O2B．NOC．Al2（SO4）3D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程的反應(yīng)為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3  ③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O ，下列說法錯誤的是                                                     
A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6.02×1023
C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NA
D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O中，作還原劑的是（    ）
A．CuOB．H2C．CuD．H2O

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同步練習(xí)冊答案