加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來(lái)少了3.1g；若加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反應(yīng)后，稱量剩余物，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來(lái)減少12.1g，求x的值．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來(lái)少了3.1g結(jié)合方程式利用差量法計(jì)算小蘇打的質(zhì)量；根據(jù)加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來(lái)減少12.1g，計(jì)算原混合物的總質(zhì)量，再根據(jù)小蘇打的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉晶體的質(zhì)量，最后根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算x的值．
解答： 解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O△m
     168              44    18      62
     8.4g                           3.1g
故一定量的小蘇打的質(zhì)量8.4g，
加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來(lái)減少12.1g，所以原混合物總質(zhì)量為10.6+12.1=22.7g，故一定量的Na2CO3?xH2O的質(zhì)量為22.7-8.4=14.3g
Na2CO3?xH2O
  △  
.
 
Na2CO3 +xH2O
（106+18x）            18x
14.3g                 （12.1-3.1）g
所以（106+18x）：18x=14.3g：（12.1-3.1）g
解得x=10
答：x的值是10．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、處理數(shù)據(jù)的能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水氣化 
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;
③濃硫酸稀釋 
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
⑥水煤氣反應(yīng)
⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳．
A、①④⑦B、②③⑥
C、①④⑤D、②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下列敘述正確的是
 
（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C．相同溫度時(shí)，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
II．迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
III．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機(jī)反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）丙烯中官能團(tuán)的名稱是
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，其反應(yīng)類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1molH與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
△
2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．
（1）600℃時(shí)，在一個(gè)體積為1L且恒容的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖1所示：
①反應(yīng)從0min 開始到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②比較反應(yīng)物SO2在10-15min和20-25min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（10-15）
 
v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③計(jì)算在第18min時(shí)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（x），下列量（y）的變化一定符合如圖2中曲線的是
 
（填字母）
 Xy
A再加入SO2O2的轉(zhuǎn)化率
B再加入SO3SO2的體積分?jǐn)?shù)
C壓強(qiáng)混合氣體的物質(zhì)的量
D溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙丁
起始投入量2mol SO2+
1mol O2		1mol SO2+
0.5mol O2		2mol SO32mol SO2+
2mol O2
反應(yīng)放出或
吸收的熱量（kJ）		abcd
平衡時(shí)c（SO3）（mol/L）efgh
下列關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）
A．a(chǎn)＞2b；e＞2fB．a(chǎn)=c；e=g  C．a(chǎn)＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
（3）工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程．今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，則導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K大理石
規(guī)格		C（HNO3）/
mol?L-1		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25℃粗顆粒2.00（Ⅰ）　實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；則T1為：
 
℃
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②T1粗顆粒1.00
③35℃粗顆粒2.00
④25℃細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中，70秒時(shí)CO2生成的質(zhì)量為：0.40g；至90秒時(shí)，CO2生成的質(zhì)量為：0.84g．
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90秒范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率是：
 
mol?L-1?S-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組利用如圖儀器組裝成一套裝置，測(cè)量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗(yàn)證氯氣的氧化性．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接
 
，B接
 
；
（2）圖中的“炭棒”能否換為“鐵棒”
 
（填“能”或“否”），理由是
 
；（用電極反應(yīng)式及相應(yīng)文字說(shuō)明）
（3）能證明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，搖勻U形管內(nèi)的溶液恢復(fù)至室溫后溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定的飲水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表要求：
pH值6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.045mol/L
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)?mL-1
如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程圖：

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的
 
離子．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
．（填寫序號(hào)）
A．只是物理過(guò)程  B．只是化學(xué)過(guò)程  C．是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）氣體A的作用是能
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品．（填寫編號(hào)）
①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是
 
填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="7jbjx7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？
 
（填“能”或“不能”）．
II資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（6）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)是碳酸鹽；堿石灰的作用是
 
．
（7）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是
 
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（8）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=
 
mol2?L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯
 
 性．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH
 
，NH4+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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