6．下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A．從HF、HCl  HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A．以酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
C．必須指出最高價(jià)含氧酸，否則該說法不合理；
D．原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，不能根據(jù)氫化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次減弱，沒有指出最高價(jià)，該說法不合理，故C錯(cuò)誤；
D．原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，最外層電子的排布呈規(guī)律性變化，則性質(zhì)呈周期性變化，即元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA （NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH-、還含有的離子是K+和Cl-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因OH-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有陽離子為K+．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的Ag（填寫元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3，可用來澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）若要收集一瓶氨氣，請將圖2裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖．
（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是A．
A．濃硫酸      B．堿石灰      C．NaOH固體    D．CaCl2
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色．③NO2H2O→
HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．化學(xué)反應(yīng)方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
（6）圖1中，X的化學(xué)式為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NH4HCO3溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．
Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：2O2+8H++8e-=4H2O；
負(fù)極：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
總反應(yīng)：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得
C．鹵代烴可用作制冷劑、滅火劑
D．鹵代烴都是良好的有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是（　　）
①丙三醇     
②丁烷     
③乙二醇     
④乙醇．
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）
時(shí)間/min12345
氫氣體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應(yīng)速率最慢4～5min，原因是因?yàn)?～5min時(shí)H+濃度�。ɑ蛩岬臐舛刃。�
②求2-3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是（填序號(hào)）ABC．

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