【題目】下列說法不正確的是( )

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時也有化學(xué)鍵形成

B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A、化學(xué)變化的本質(zhì):舊鍵斷裂、新鍵形成。化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時也有化學(xué)鍵形成,故A正確;B、含共價鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì),如氫氣中只含共價鍵,也可能是離子化合物,故B錯誤;C、含離子鍵的一定為離子化合物,可能含共價鍵,故C正確;D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物,可能為共價化合物,如AlCl3、FeCl3為共價化合物,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了(

A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的質(zhì)量為3.0g,完全燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加3.6g;其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)求該有機物的分子式。(要求寫計算過程)

(2)若該有機物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基,請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式,并對它進行命名。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會伴隨能量變化

反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

舊化學(xué)鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知還原性IFe2I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a molFeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是(  )

A. a2b,反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 3a2b,發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 13a2b發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反應(yīng)后溶液中I2IO的物質(zhì)的量之比為1∶1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液,下列說法正確的是(  )

A. x2y,發(fā)生的離子反應(yīng)為2NHSOBa22OH===2NH3·H2OBaSO4

B. x≥y,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe33SO3 Ba26OH===2Fe(OH)33BaSO4

C. 2xy,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe32NH2SO2Ba26OH===2Fe(OH)32BaSO42NH3·H2O

D. x<y<1.5x沉淀質(zhì)量為(233x107×) g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S)

B. 常溫下,pH10.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

C. 常溫下,pH=7CH3COONaCH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) = c(OH)

D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH3.0升到4.0時,溶液中 的值減小到原來的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響,相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時,為最優(yōu)反應(yīng)配比。

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________。

(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。

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