【題目】甲池是乙醇燃料電池,電解乙池硝酸銀溶液。M、N兩個電極均為石墨電極,請回答下列問題:

甲池中乙醇電極名稱是______,填正極或負極,通的鉑電極反應式為_______。一段時間后,該池pH_______填增大、減小、不變。

乙池中溶液中的向______M移動,在此過程中,乙池中某極析出金屬時,甲池中理論上消耗氧氣為______標準狀況下。

【答案】負極 減小

【解析】

根據(jù)原電池原理通過電極上的反應物性質分析正負極,書寫電極反應式,判斷電解質的酸堿性變化;根據(jù)電解質原理,通過電子轉移守恒,計算反應物的物質的量,進而計算在標準狀態(tài)下的體積。

由圖可看出:甲是燃料電池,屬于原電池,通入乙醇的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,通的鉑電極反應式為,通乙醇的一極發(fā)生,一段時間后,消耗氫氧根離子,所以溶液pH減小。故答案為:負極;;減;

是陽極,乙池中溶液中的向陽極N移動;乙池中析出金屬為銀,,轉移的電子為,所以消耗氧氣的物質的量為,在標況下的體積為。故答案為:N。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關信息如下表:

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________________。

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應;②_______________________________

(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質,以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標號)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

(6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應與能量的變化具有重要意義。

已知的反應過程的能量變化如圖1

該反應通常用作為催化劑,加入會使圖中的B________升高、不變降低。

E表示的意義為___________。

如圖2中的ab為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應式為:

為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應,用Z通入氧氣的同時,將開關KY相連即可。石墨電極的反應式為___________,總反應的化學方程式為__________。

不通入氧氣,直接將KX相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____“a”“b”,電解槽內總反應的離子方程式為______________________。

當給氫鎳堿性電池充電時,該電池的正極反應式為______;氫鎳電池放電時,負極附近的pH________變大不變變小。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時間后,向所得溶液中加入堿式碳酸銅后,恰好恢復到原來的濃度和不考慮的溶解,則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究.

請回答:

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗.

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是______(填字母序號).

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為_____________

(3)實驗過程中,SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為_____________4OH-- 4e-2H2O + O2

(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少______g.

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是

A. 該裝置為原電池,b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室,Cl移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N20.8mol

D. b電極反應式:C6H10O524e7H2O===6CO224H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質;②相關數(shù)據(jù)如下表:

化合物

熔點/

沸點/

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題:

(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:_____________ 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當觀察到_________時,加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時,停止加熱,充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點),重復滴定兩次,平均消耗標準溶液V mL。

已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有___________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、cV的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離

B.電解質越弱,則其溶液的導電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液,沉淀變黑,說明相同條件下溶解度CuSZnS更小

D.加熱NaR溶液時,溶液的pH變小,證明HR為弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

注:A1(OH)3Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80

(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為___________

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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