將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計(jì)），其殘余固體溶于水無氣體放出。

（1）有關(guān)Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：………

（2）CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是…

（3）若混合氣體中CH4為0.1mol，充分反應(yīng)后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質(zhì)的量是……

1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2、2:1:6

3、0.1mol


解析:

1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2、依題意，最后產(chǎn)物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根據(jù)原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子個(gè)數(shù)比為1:4）,可得三者物質(zhì)的量之比為2:1:6.

3、加酸后氣體只有CO2，由C原子守恒可得，生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族
．
（2）下列說法正確的是
abc
abc
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe在周期表中的位置是
 
．
（2）下列說法正確的是（選填編號(hào)）
 
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3           b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
 
，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）該礦石和1mol?L-1 HNO3反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是
 
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol?L-1 HNO3的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2和生成H2O的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對(duì)分子質(zhì)量最小且含甲基的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質(zhì)量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2和生成H2O的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對(duì)分子質(zhì)量最小且含甲基的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質(zhì)量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是     。
（2）下列說法正確的是     。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是     ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式     。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是     ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為     L。

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