6．下列變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鎂燃燒：化學(xué)能→熱能和光能B．原電池：化學(xué)能→電能
C．植物的光合作用：太陽(yáng)能→熱能D．太陽(yáng)能熱水器：光能→熱能

分析 A．物質(zhì)的燃燒是將化學(xué)轉(zhuǎn)化為熱能；
B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：A．金屬鎂燃燒是將化學(xué)轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．植物的光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查各種能量之間的轉(zhuǎn)化知識(shí)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖3所示，在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：2
D．某晶體二維平面模型如圖4所示，則其化學(xué)式可表示為AB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反映，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
Na2O2/molNaHCO3/mol氣體成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2 Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D32NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N2O是一種氧化劑，有輕微麻醉作用．并能致人發(fā)笑，可采取以下方法制備：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．每生成lmolN2O，轉(zhuǎn)移3mol電子
B．等質(zhì)量的N2O和CO2兩種分子，物質(zhì)的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同
C．只有氧化性，沒(méi)有還原性
D．每生成1molN2O，消耗67.2L CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和NH4ClC．CCl4和SiCl4D．金剛石和C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從化學(xué)的角度將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO與CO2互為同素異形體B．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
C．與
是同分異構(gòu)體		D．冰與水互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（　　）
A．碳酸鉀B．硫酸鉀C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g水中含有的原子數(shù)為2NA
B．11.2L O2一定含有NA個(gè)原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占體積為22.4L
D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化．
（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
BC段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為：2mol/L
（3）原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案