下列敘述正確的是（      ）
A．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，但SO2是非電解質(zhì)
B．飽和氯水的導電性很好，所以氯氣是強電解質(zhì)
C．和為不同的核素，二者核外電子數(shù)不同
D．化合反應和分解反應一定屬于氧化還原反應
A

試題分析：選項A：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。SO2水溶液導電是由于生成亞硫酸，而不是二氧化硫本身導電；選項B：電解質(zhì)的強弱是否完全電離,與其導電性和溶解性無關,而電解質(zhì)的導電性與溫度,離子濃度和離子電荷數(shù)有關,所以這兩者沒必然聯(lián)系；選項C：同一種同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，而具有不同的中子數(shù)；選項D：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應，化合反應和分解反應不一定都是氧化還原反應。故選A
點評：核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，容易與同位素混淆；電解質(zhì)的導電性與強弱電解質(zhì)沒有直接關系。對這些一易混淆的概念首先要清楚理解概念，并多加練習。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結構示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為          。
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學反應方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式                 。  
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：                                                    
(3) 寫出下列反應的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          
                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則可推出原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若把元素所處的族分為主族、副族、Ⅷ族和0族四類，下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是     （   ）
A．18，1B．8，2C．18，3D．18，8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的（    ）
 
 
 
X
 
 
Y
 Z
 
W
Q
 
A. 盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價
B. 其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常見晶體的敘述正確的是（   ）
A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰
B．干冰晶體中，每1個CO2分子與其他12個CO2分子等距離緊鄰
C．石墨中由非極性鍵構成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子
D．氯化鈉晶體中，每個Na+與其他6個Na+等距離緊鄰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有關敘述正確的是 
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。根據(jù)以上信息，按要求填空。
（1）A的最高價氧化物的電子式                 。
（2）D在周期表中的位置                        。
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復到原狀態(tài)，放出55.6KJ的熱量，該反應的熱化學方程式                            。

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