下列敘述中前后不存在因果關(guān)系的是（　�。�
A、常溫下濃硫酸能鈍化鐵，可在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸
B、氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
C、二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
考點：濃硫酸的性質(zhì),氨的物理性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：A．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；
B．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
C．二氧化氯中氯的化合價為+4價，具有較強的氧化性；
D．液氨汽化時要吸收大量的熱；
解答： 解：A．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故A正確；
B．二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性無關(guān)，故B錯誤；
C．二氧化氯中氯的化合價為+4價，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?1價，從而體現(xiàn)較強的氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F
 
；寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E
 
；H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4
沸點/℃14651412181（升華）57.6
A、以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價化合物
B、若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點
C、因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
D、據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2 ．計算標(biāo)況下每消耗1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式
 

（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出2-戊烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式來表示NH3，CH4，CO2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�
A、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B、沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途，請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
（填元素符號）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）氧和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個氧原子與
 
個銅原子配位，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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