Question

6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）最外層上未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是N（填元素符號(hào)）．
（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物所屬晶體類型是金屬晶體．
（3）原子核p亞層有兩個(gè)空軌道的元素為鋁（填寫元素名稱），該元素最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即：既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是Mg（填元素符號(hào)）．
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有acd（填寫表中字母）．

Answer 1

分析 由元素周期表中元素的位置，可知a是H，b是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）短周期中VA族元素p能級(jí)容納3個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多；
（2）Al單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物屬于金屬晶體；
（3）原子核p亞層有兩個(gè)空軌道，核外電子排布為ns²np¹，處于ⅢA族，為表中Al元素，該元素最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨；
（4）Mg在空氣中燃燒會(huì)生成氧化鎂、氮化鎂；
（5）H、N、O三種元素可以組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)．

解答 解：由元素周期表中元素的位置，可知a是H，b是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）短周期中VA族元素p能級(jí)容納3個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多，為表中N元素，故答案為：N；
（2）Al單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；
（3）原子核p亞層有兩個(gè)空軌道，核外電子排布為ns²np¹，處于ⅢA族，為表中Al元素，該元素最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)方程式為：2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，離子反應(yīng)方程式為：A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：鋁；既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）Mg在空氣中燃燒會(huì)生成氧化鎂、氮化鎂，故答案為：Mg；
（5）H、N、O三種元素可以組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)，為表中acd三元素，故答案為：acd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表綜合應(yīng)用，是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，難度中等．