Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8L H₂
• C、15g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為0.8N_A
• D、1mol H₂O₂分子中非極性共價鍵數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸溶液中溶質(zhì)和溶劑中都含有氧原子；
B、依據(jù)生成氫氣反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
D、依據(jù)非極性共價鍵是同種元素原子形成的共價鍵分析．

解答： 解：A、硫酸溶液中溶質(zhì)和溶劑中都含有氧原子，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)大于4N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)生成氫氣反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，2H⁺+2e^-=H₂↑，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4L H₂，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

15g

15g/mol

=1mol，結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)1mol×8×N_A=8N_A，故C錯誤；
D、1mol H₂O₂分子中非極性共價鍵是O-O鍵，化學(xué)鍵數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．