下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

　

A．

圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化


考點：

化學平衡的影響因素；pH的簡單計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．

專題：

基本概念與基本理論．

分析：

A、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；

B、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；

C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀；

D、根據(jù)滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH來判斷即可．

解答：

解：A、升高溫度，化學平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應方向進行，A的轉化率越小，所以A的轉化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯誤；

B、增大壓強，可逆反應2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應方向進行，反應物的百分含量要減小，即乙的壓強比甲的壓強小，故B錯誤；

C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀，為不引進雜質離子，可向溶液中加入適量CuO，并調節(jié)pH≈4，故C正確；

D、滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查學生化學平衡移動的影響因素，結合圖象來考查增加了難度，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：


（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是            （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是           ，非金屬性最強的是           ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于過渡元素的是              （該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為           、            、          ，其中以           最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是      (稀有氣體元素除外）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體

　  B． 青銅是我國使用最早的合金

　  C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

　  D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所得的溶液中一定只含一種溶質的是（　�。�

　

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

　

B．

向AlCl3溶液中加入過量的氨水

　

C．

向NaOH溶液中通人CO2氣體

　

D．

將過量的Cu粉加入FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

　

A．

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

　

B．

乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

　

C．

丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

　

D．

丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．

Ⅰ、熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

A

B

C

反應物投入量

1molCO2（g）和

3molH2（g）

1molCH3OH（g）和

1molH2O（g）

2molCO2（g）和6mol H2（g）

CH3OH（g）濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

放出b kJ

①從反應開始到達平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為　0.03　mol/（L•s）（用具體數(shù)值表示）

②a=　19.6�。甤1　=　c2�。肌�1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示

（1）該反應屬于反應　放熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保�；P2�。尽�0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）

（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=　�。ㄓ煤琣、b的代數(shù)式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質．CO與NO在催化劑的條件下反應如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應，圖2的示意圖不能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是　c�。ㄌ钭帜感蛱枺�

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

（1）NH3（g）和O2（g）反應生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN2（g）反應生成2mol NH3（g）的△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=﹣242kJ•mol﹣1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應生成NO（g）的△H=+180kJ•mol﹣1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為　　．

（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應器，可發(fā)生反應的化學方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2，該反應為吸熱反應．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．

①在0～20小時內，甲烷的反應速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為　　．

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應達到平衡，測得氫氣的物質的量濃度為0.3mol•L﹣1，則該條件下此反應的平衡常數(shù)K=　　，甲烷的轉化率為　　．

③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖2所示．

平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以2010年諾貝爾化學獎獲得者的名字命名的赫克反應、根岸反應和鈴木反應已成為化學家們制造復雜化學分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領域已經(jīng)廣泛應用。下例生成物就是由鈴木反應合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：（   ）

       下列敘述正確的是                            （    ）

       A．該反應為加成反應，且原子利用率達100%        

       B．該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴

       C．該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種  

       D．該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色

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