Question

下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱

C．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強

Answer 1

分析：A．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．第三周期元素，從左向右，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物的水化物堿性越弱；
C．元素的還原性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關；
D．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱．

解答：解：A．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其非金屬性逐漸減弱，導致其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．第三周期元素，從左向右，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物的水化物堿性越弱，所以從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故B正確；
C．元素的還原性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，實際上鈉的還原性大于鋁，故C錯誤；
D．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，O和硫位于同一主族，S的原子序數(shù)大于O元素，所以氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素周期律是解本題關鍵，易錯選項是C，注意還原性強弱與失電子多少無關，與失電子難易有關，為易錯點．