【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________。

(2)A中含有的官能團的名稱為__________。

(3)由B到C的反應(yīng)類型為_____________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24 L二氧化碳(標準狀況),F(xiàn)的的一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

【答案】C6H12O6 羥基取代反應(yīng)

【解析】

葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A,A在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成B,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,根據(jù)CD的分子式可知,C生成DC分子中一個羥基與硝酸發(fā)生取代反應(yīng),D在氫氧化鈉溶液中水解成E。

(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6

(2)葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的發(fā)生加成反應(yīng)生成A,因此A中含有的官能團的名稱為羥基;

(3)B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,BC的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);

(4)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(5)由D到E是乙酸形成的酯基水解,反應(yīng)方程式為:;

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24 L二氧化碳(標準狀況),說明F分子中含有羧基,7.30 g的F的物質(zhì)的量為7.30 g÷146g/L=0.05mol,2.24 L二氧化碳(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol,因此F分子中含有兩個羧基,則F相當于丁烷分子中2個氫原子被羧基取代,F(xiàn)的的一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1,說明F中含有三種不同的氫,并且個數(shù)比為3∶1∶1,因此F的結(jié)構(gòu)簡式為:。

練習冊系列答案
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A. 該電池的負極為LiCoO2

B. 充電時LiC電極電極移動

C. 充電時的陰極反應(yīng):Li1xCoO2xLixe===LiCoO2

D. 外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________

(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗,則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________

③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

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【題目】在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法正確的是 ( )

A. 溶液中的Na濃度增大,有O2放出

B. 溶液中的OH-濃度不變,有H2放出

C. 溶液中的Na數(shù)目減小,有O2放出

D. 溶液中OH-的濃度增大,有O2放出

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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業(yè),常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝證制備NaNO2。

已知:2NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

請回答下列問題:

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時,先通一段時間N2的目的是__________

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),消耗20.00mL。

①該實驗可選用的指示劑為_____,達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________。

②所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填代號)。

a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

c.讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后府視

d.滴定時,標準被滴到錐形瓶外

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