水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO


答案　C

解析　A項(xiàng)，Al3＋、CO會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存；B項(xiàng)，MnO(H＋)氧化Fe2＋，不能大量共存；C項(xiàng)，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之間不能反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，NH與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉

B．濕法中氫氧化鐵被氧化

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒(méi)有配平)

(1)上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________。

生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(3)ClO2對(duì)污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤(rùn)無(wú)色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO

C．NH、H＋、S2O、PO

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿(mǎn)電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。

(4)F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_(kāi)_______(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為_(kāi)_______，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案