16．氮化鋁（AlN、Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．AlN的摩爾質量為41 g
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．上述反應中，每生成1 mol  AlN需轉移3 mol電子

分析 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯誤；
B．AlN的摩爾質量為41g/mol，質量的單位為g，故B錯誤；
C．AlN中，Al為+3價，則氮的化合價為-3價，故C錯誤；
D．每生成2mol AlN，轉移2mol×[0-（-3）]=6mol電子，則每生成1 mol  AlN需轉移3 mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：

已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na2CO3溶液  c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次．實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可用化學方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是（　　）
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警隊對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　�。�
A．乙醇有還原性B．乙醇發(fā)生了加成反應
C．乙醇密度比水小D．乙醇是烴的含氧化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在標準狀況時，與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的質量是（　�。�
A．32gB．16gC．8gD．4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用N2和CO2 組成的混合氣體，其相對于氫氣的密度為18，則此混合氣體中N2和CO2的物質的量之比為（　�。�
A．3：4B．1：2C．2：3D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將一定量固體A置于一個容器體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定溫度下達到平衡，則可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密閉容器中的C（g）的體積分數(shù)不變  
C﹑密閉容器中混合氣體的密度不變   
D﹑變密閉容器中總壓強不變   
E﹑密閉容器中混合氣體的平均分子量不變
若該反應在升溫過程中平衡氣體的總濃度是增加的．則該反應的焓變△H＞0，熵變△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL．則：
①平衡時，Y（g）的體積百分數(shù)的大小關系為：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打開K一段時間后重新達到平衡，容器A的體積為3.2a（連通管內(nèi)氣體體積忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl固體中含有共價鍵
B．CO2分子中含有離子鍵
C．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三種核素
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關金屬或合金的說法中不正確的是（　　）
A．生鐵屬于合金
B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子還原成單質的過程
C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺
D．工業(yè)上電解氧化鎂獲得金屬鎂

查看答案和解析>>

同步練習冊答案