【題目】已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為bkJ。
(1)比較a__b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。
a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是______________。
a. 及時分離出C氣體b. 適當(dāng)升高溫度
c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑
(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA和1molB,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量為dkJ,則d___b(填“>”“=”或“<”),理由是______________________________。
【答案】> 減小 bce c > 恒壓條件下,相當(dāng)于給原平衡加壓,平衡正向移動
【解析】
(1)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,所以升溫平衡逆向移動;
(3)判斷平衡的依據(jù)①速率一正一逆,速率比等于化學(xué)計量數(shù)比②反應(yīng)過程中變化的物理量不在發(fā)生變化,反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài);
(4)根據(jù)影響速率和平衡的因素分析;
(5)從等效平衡角度分析;
(1)在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為bkJ,反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進行徹底,反應(yīng)放出的熱量小于焓變數(shù)值,a>b;
答案:>
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,由于該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,所以平衡逆向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減;
答案:減小
(3)a.沒有說正逆速率,無法確定,故a錯誤;
b.反應(yīng)過程中,容器內(nèi)氣體壓強一直在減小,當(dāng)壓強不變時,說明達到了平衡,故b正確;
c.給出了正逆速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明達到了平衡,故c正確;
d.容器內(nèi)氣體密度始終是定值,無法證明達到了平衡,故d錯誤;
e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在增大,當(dāng)保持不變時,就達到了平衡,故e正確;
答案:bce
(4)已知2A(g)+B(g)2 C(g),△H=-akJ/mol(a>0),反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動原理分析,反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動;
A.及時分離出C氣體,反應(yīng)正向進行,但反應(yīng)速率減小,故A不符合;
B.適當(dāng)升高溫度,加快反應(yīng)速率,但平衡逆向進行,故B不符合;
C.增大B的濃度,平衡正向進行,反應(yīng)速率增大,故C符合;
D.選擇高效催化劑,增大反應(yīng)速率,但不改變平衡,故D不符合;
答案:C;
(5)原平衡隨反應(yīng)進行,壓強降低。恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同),相同溫度下起始加入2molA和1molB,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,B的轉(zhuǎn)化率變大,反應(yīng)放出的熱量增大,大于恒容容器中達到平衡狀態(tài)放出的熱量,d>b;
答案:>;恒壓條件下,相當(dāng)于給原平衡加壓,平衡正向移動;
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空。
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________。
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g(用分式表示)
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。
(4)將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
(5)體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________。
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )
A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8,則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實驗的操作順序為:先點燃酒精燈,然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置,均不會對實驗結(jié)果帶來影響
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
C. 相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D. lgv/v0 =3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 通常狀況下,NA個Cl2分子的質(zhì)量是71g
B. 通常狀況下,NA個C02分子的體積約是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.2NA
D. 若lg N2含有m個分子,則NA=m/28
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【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2↑,其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是
A. O2是還原產(chǎn)物
B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化劑
D. 該反應(yīng)中每生成1個O2,則轉(zhuǎn)移2個電子
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【題目】某實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗,配制NaOH溶液的步驟如下,回答下列問題:
第一步:稱取NaOH固體,加入適量蒸餾水溶解;
第二步:待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
第三步:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也注入容量瓶中;
第四步:定容
第五步:搖勻。
(1)第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g;
(2)第四步“定容”的具體操作為____;
(3)如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
①容量瓶中原有少量蒸餾水___,
②定容時俯視觀察____,
③把燒堿放在紙上稱量____,
④溶解所用的燒杯未洗滌____;
(4)取所配溶液10mL于試管中,加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和,則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
(1)甲裝置中儀器a的名稱為_____。
(2)裝置甲驗證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。
(3)A同學(xué)取出少量乙裝置中實驗結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中,加入少量鹽酸,微熱,觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色,有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液,震蕩,溶液沒有出現(xiàn)紅色,推斷該條件下生成FeO,B同學(xué)卻不同意該結(jié)論,他的理由是___。
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