【題目】一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是( )

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、2

【答案】BC

【解析】

化學(xué)方程式中，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q，但p:n≠2:1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．m+n＝p+q，但p:n=2:1，B選項(xiàng)正確；

C．m+n＝p+q，但p:n=2:1，C選項(xiàng)正確；

D．m+n＝p+q，但p:n≠2:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說法正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時(shí)

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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