X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
A、X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物
B、原子半徑：X＜Y＜Z
C、若Y的最高正價為+m，則X，Z的最高正價一定為+（m+1）
D、Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性Y＞Z
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．若Y處于ⅤA族，則X、Y處于ⅥA族，X為O元素，沒有正化合價；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強．
解答： 解：A．同主族自上而下，非金屬性減弱，氫化物越穩(wěn)定減弱，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X＜Z＜Y，故B錯誤；
C．若Y處于ⅤA族，則X、Y處于ⅥA族，X為O元素，沒有正化合價，故C錯誤；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，故Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性Y＜Z，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意C選項中元素化合價的特殊性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A稀硫酸銅過濾
BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D二氧化碳一氧化碳點燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設(shè)備如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、A接電源負極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑的保存或使用正確的是（　�。�
A、實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B、漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中
C、稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D、金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl2 3.55g，這種元素是（　�。�
A、NaB、Mg
C、FeD、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C、石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、I-
C、能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
 
．
（2）有人結(jié)合上述（1）的實驗并利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
 
．
負極反應(yīng)式：
 
．
（3）結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
 
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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