已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>　　　　(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?u>　。 
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?u>　。 
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C<O<N　同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,其第一電離能大于氧元素
(3)sp2　5
(4)CuO　Cu2O　Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定
A為H;B原子核外有6個(gè)電子,為碳;由2p2、2p4,且B原子為碳原子,可知D只能為O原子,C只能為N原子;E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,可知E為Cu;(3)由CH2CH2可知一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵;(4)甲中小黑點(diǎn)為4個(gè),小白點(diǎn)8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱、2個(gè)面心、1個(gè)體心,共4個(gè);乙中小黑點(diǎn)為4個(gè),小白點(diǎn)8個(gè)頂點(diǎn)、1個(gè)體心,共2個(gè);所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同點(diǎn),銅的價(jià)態(tài)不同,從核外電子排布式分析即可
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
 
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。
電離能/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無(wú)”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣的污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋
（2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_(kāi)____________________；[Ni（CO）4]的配體是________，配位原子是________。
（3）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。
（4）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2＋緊鄰的O2－有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣的原因主要是交通污染。
(1)Zn2＋在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)______________________________。
(2)SO42—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①下列說(shuō)法正確的是________；
a．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N===N===O
b．O3分子呈直線形
c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______；

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______(填數(shù)字)。
(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β­射線吸收法，β­射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n＝________(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 
(2)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是　。 
(3)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與　　　　個(gè)Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說(shuō)法正確的是
A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來(lái)
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高
C．HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多
D．常溫下,溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。
①寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度
為                                              。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                 ；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過(guò)的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的主族元素名稱是      ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。
（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____ 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是        ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          。

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