【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解:bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ , 與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2 , 根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol.
令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n,根據(jù)溶液不顯電性,則:
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=(b﹣2c)mol
每份溶液的體積為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為c(NO3﹣)= = mol/L.
即原溶液中硝酸根的濃度為 mol/L.
故選B.
bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ , 與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2 , 根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol.根據(jù)溶液不顯電性,計(jì)算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量,再根據(jù)c= 計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> ( )
A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是 ( )
A. C5H12有2種同分異構(gòu)體
B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴
D. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:
已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是( )
A. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B. 過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D. 過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差.在圖中的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2 :2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
C. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸: 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,下列措施:①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸,能加快反應(yīng)速率的是
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)元素①的名稱是 .
(2)元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).
(3)寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式: .
(4)用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程: .
(5)元素②的最高正價(jià)是 , 它與元素④按照原子個(gè)數(shù)比為1:2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是 , 該化合物是(離子、共價(jià))化合物.
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