Question

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． SO₂通入過量氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
• B． （CH₃COO）₂Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• C． 以Ag作電極，電解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+O₂↑+4H⁺
• D． AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

Answer 1

分析 A．氨水過量，反應(yīng)生成亞硫酸銨，不會生成亞硫酸氫根離子；
B．漏掉了醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸的反應(yīng)；
C．銀為電極，陽極銀失去電子，陽極銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，不會生成氧氣；
D．硫化銀更難溶，實(shí)現(xiàn)了難溶物的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．SO₂通入過量氨水中，反應(yīng)生成硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO₂+2NH₃•H₂O=H₂O+2NH₄⁺+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．（CH₃COO）₂Ba溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和醋酸，正確的離子方程式為：2H⁺+2CH₃COO^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C．以Ag作電極，電解AgNO₃溶液，相當(dāng)于電鍍銀，不會生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成硫化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電極材料．