20．（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：
能設計成原電池的反應是②④．

分析 （1）探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；吸熱反應反應物總能量低于生成物，據(jù)此分析；
（2）能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）通過實驗測出，反應前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，故答案為：放；低于；
（2）①氫氧化鈉與硫酸反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
②一氧化碳與氧氣反應，該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確；
③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
④金屬銅與硝酸銀反應，該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確，
故答案為：②④．

點評 本題考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應、原電池原理，注意放熱反應反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．對于反應：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增加體系的壓強B．減少C的物質(zhì)的量濃度
C．增加A的物質(zhì)的量D．升高體系的溫度

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11．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）．該晶體可能為（　　）
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8．下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　�。�
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15．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯是強氧化劑B．二氧化氯是強還原劑
C．二氧化氯是離子化合物D．二氧化氯分子中氯為-1價

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5．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比均為 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物中有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半，B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成成分．只有 C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為S4N4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為  10e-的離子，寫出該物質(zhì)一定條件下的電離方程式N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物 C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學方程式表示 C2D溶液在空氣中的變質(zhì)生成丙過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式．該物質(zhì)遇水劇烈反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，X是一種能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，寫出上述過程對應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小組同學開動腦筋，為確定干燥的X 和Y混合氣體中Y的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體．你認為此方案正確 （填正確，不正確），理由是SO2與干燥的NH3不反應，而HCl和干燥的NH3反應生成白煙．

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9．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：3：1；

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10．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

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