下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸       ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性    ④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體．
A、①③B、②④
C、①②④D、①②③④
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：①弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸；
②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性；
④復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)．
解答： 解：①弱酸可以與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸，如：如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故①正確；
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)可以有氣體生成，如：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故②正確；
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液可能呈中性，如：氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確；
④復(fù)分解反應(yīng)中可以既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，如：醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，故④正確；
根據(jù)以上分析可知，能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①②③④，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 

E→C：
 

C→A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明有：①鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
B、SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
C、H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D、根據(jù)銅與濃硫酸可以制取SO2，推出常溫下鐵與濃硫酸也可以制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個(gè)共價(jià)鍵
B、25℃時(shí)，1mL純水中含水10-10NA個(gè)OH-離子
C、當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
（　�。�
A、形成簡單離子后，其離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞X
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、Y、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物它們兩兩之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是：①酸性；②氧化性；③還原性（　�。�
A、只有③B、只有①
C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2：1
C、在氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D、在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鈉與水反應(yīng)制備氫氣：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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