Question

18．已知 25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

25℃時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH₃COONa）
• B． 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH₃COOH和 HCN 溶液，CH₃COOH消耗的NaOH溶液體積 更大
• C． NaHS 和Na₂S 的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
• D． 某濃度的NaCN溶液的 pH=d，則其中由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L

Answer 1

分析 A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越 強，鹽的水解越弱；、
B醋酸的酸性強于 HCN，則 pH 值相等的 CH₃COOH 和 HCN 的濃度是前者 小于后者；
C．NaHS 和Na₂S 的混合溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D..NaCN溶液中CN^-水解溶液顯堿性，CN-+H₂O?HCN+OH^-，PH=d，c（H）=10^-dmol/L，結合離子積常數(shù)計算；

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越 強，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的 pH 關系為 pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），故A 正確；
B．醋酸的酸性強于 HCN，則 pH 值相等的 CH₃COOH 和 HCN 的濃度是前者 小于后者，因此用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH₃COOH和 HCN 溶液，HCN 消耗的NaOH溶液體積更大，故B錯誤；
C．NaHS 和Na₂S 的混合溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C錯誤；
D．NaCN溶液中CN^-水解溶液顯堿性，PH=d，c（H）=10^-dmol/L，其中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-14+dmol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等知識的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．