某化學興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋與Br2誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br2不能氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含       (填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含       所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
方案2
 
 
(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應的離子方程式是       。
(5)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是       。

(1)Br2 (2)Fe3＋ (3)見下表：

方案1
b
CCl4層無色
方案2
d
溶液變紅色
 
(4)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ (5)Fe2＋；1 mol·L－1

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質(zhì)X最好是          （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點的讀數(shù)為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組同學向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色。他們對Fe(NO3)3溶液中將I－氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍色。
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）KI與HNO3反應的離子方程式為I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe3＋     假設2：氧化劑只有NO3－（H＋）
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請設計實驗驗證上述假設
供選試劑：0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L－1的KI溶液、0.01mol?L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L－1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
 
②
③
若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立；
若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立
【思考與交流】（4）若Fe(NO3)3與KI反應的過程中，F(xiàn)e3＋和NO3－（H＋）均參與氧化I－，則上述實驗中步驟②和③的預期現(xiàn)象分別是什么？                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為              。
②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

A             B           C              D       E
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5  PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)
 		熔點/℃
 		沸點/℃
 
PCl3
 		-112
 		75.5
 
POCl3
 		2
 		105.3
 
 
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為                                  。
（2）B中所裝試劑是                   ,
E中冷水的作用是                                                    
F中堿石灰的作用是_____                                                  
（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是                   。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2="=" H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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