下列敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B．物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C．質(zhì)量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D．物質(zhì)的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2
A．O2和O3都與O原子構成，則質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)一定相等，故A正確；
B．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等，故B正確；
C．設質(zhì)量都為m，則質(zhì)量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為
m
64
：
m
80
=80：64=5：4，故C正確；
D．由分子構成可知，物質(zhì)的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為2：3，故D錯誤．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中硫為-1價．該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為______，標準狀況下的體積之比為______，原子的個數(shù)之比為______，標準狀況下的密度之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為（　�。�
A．8B．16C．64D．160

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列四種物質(zhì)：①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024個氯化氫分子④標準狀況下，6.72LCH4　其中物質(zhì)的量最大的是______，所含H原子數(shù)最少的是______．
（2）寫出Cu與FeCl3溶液反應的化學方程式______（標出電子轉移的方向和數(shù)目）．該反應的工業(yè)用途是______．
（3）
催化劑
.
高溫高壓
為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，人類成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝．從此緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾．請寫出合成氨反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的N2和O2的體積大小為（　　）
A．N2的體積比O2的體積大
B．N2的體積比O2的體積小
C．N2的體積與O2的體積一樣大
D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）HCl的相對分子質(zhì)量為______，HCl的摩爾質(zhì)量為______，49gH2SO4的物質(zhì)的量為______；
（2）0.5mol的Fe含______個鐵原子，質(zhì)量是______g，12.04×1023個鐵原子約是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首．64gSO2的物質(zhì)的量為______，在標準狀況下的體積約為______，所含原子數(shù)為______．
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）______
②FeCl3溶液（FeCl2）______
③Mg粉（Al）______
④CO2（SO2）______．

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