如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是              (　　)

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B．溶液pH變化：甲減小乙增大
C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負極為Mg－2e－=Mg2＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                裝置③

A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e- = Fe2+
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（  ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A．該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．外電路中電流由電極a通過導線流向電極b
D．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是       (　　)。

A．通氧氣的一極為負極
B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是                  (　　)。

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IO3—
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應(yīng)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是              (　　)

A．電池內(nèi)部H＋由正極向負極移動
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)。

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列敘述不正確的是（  ）

A．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B．放電時正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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