Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為N_A

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為N_A

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標準狀況下氟化氫的狀態(tài)進行判斷；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應進行分析；
D、根據(jù)合成氨的反應是可逆反應進行分析．

解答：解：A、在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，7.0g混合氣體含有0.5mol最簡式，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為N_A，故B正確；
C、50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯誤；
D、由于氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，0.1molN₂和0.3molH₂不可能完全轉化成0.2mol氨氣，因此轉移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，注意可逆反應不可能完全轉化，本題難度不大．