下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—N鍵形成

 

A

【解析】

試題分析： A中表示的反應(yīng)方向相反，正確；B、D中表示的反應(yīng)方向相同，故B、D錯(cuò)誤；C中N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2時(shí)未必達(dá)到平衡。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57．4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

海水是重要的資源。可以制備一系列物質(zhì)

 

下列說法正確的是

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是      

A

B

C

D

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是

 

A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO＋SO3↑

D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)凈化對(duì)生產(chǎn)生活很重要的意義。

(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等陽離子，完成此目標(biāo)可使用____(填材料名稱)。

(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號(hào))。

A．NH3    B．CH4    C．CO2    D．H2

(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進(jìn)入_____(填設(shè)備名稱)。

(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是______，將煤加熱以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________ 。

 

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