Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g) 3C(g)+D(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol·L^-1。

（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小 ，則正反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol·L^-1的是_______________（用序號(hào)填空）

①4 mol A+2 mol B

②3 mol C+1 mol D+1 mol B

③3 mol C+2 mol D

④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2 mol·L^-1，

則容器的容積V應(yīng)大于________L,小于________L。

Answer 1

（1）吸熱  （2）③  （3）0.5  2.5

解析：(1)因D為固態(tài)，則反應(yīng)前后n(氣)不變，又M=m/n，正反應(yīng)方向m(氣)減小，引起M減小，升溫平衡向吸熱反應(yīng)

的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。

（2）按①投料，C平衡濃度為2.4 mol·L^-1;按②投料，相當(dāng)于在原平衡體系中再加入B，C平衡濃度大于1.2 mol·L^-1;按③投料，相當(dāng)于在原平衡體系中再加入D物質(zhì)，但因D為固體，故C平衡濃度仍為1.2 mol·L^-1；④投料中若再同時(shí)投入0.2 mol D，平衡后C的濃度可仍為1.2 mol·L^-1，故現(xiàn)C的濃度將小于1.2 mol·L^-1。

（3）起始時(shí)c(A)=2/V mol·L^-1,根據(jù)平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol·L^-1可得平衡時(shí)，c(A)=2/V-0.8 mol·L^-1。則2/V-0.8＞0得V＜2.5。若D全部逆向轉(zhuǎn)化，則C的變化濃度為2.4/V mol·L^-1，得平衡濃度為3/V-2.4/V=1.2 mol·L^-1，從而求得V的最小值為0.5。