Question

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )

①通入CH₄的電極為正極；            ②正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；

③通入CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；

④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O；

⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；     ⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動。

A．①③⑤         B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。甲烷在反應(yīng)中失去電子，氧氣得到電子，所以甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于溶液顯堿性，所以選項②④⑥正確，答案選B。