10．相同條件下，有機物M的蒸氣密度為H2的44倍，且M在酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇，若不考慮立體異構，則有機物M的可能結構有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 相同條件下，有機物M的蒸氣密度為H2的44倍，故式量為88，酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇，故屬于酯類物質(zhì)，分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構體種數(shù)，計算同分異構體數(shù)目．

解答 解：相同條件下，有機物M的蒸氣密度為H2的44倍，故式量為88，酸性條件下可水解得到飽和一元酸和飽和一元醇，故屬于酯類物質(zhì)，分子式為C4H8O2的酯在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，
可為甲酸和丙酯，甲酸異丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，故有機物共有4種．
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，關鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構體的判斷，注意利用數(shù)學法進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2）為了測定該黃鐵礦的純度，設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
試驗后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL，請回答下列問題：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2 ，當生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達中點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括（　�。�
A．原子半徑B．元素的主要化合價
C．相對原子質(zhì)量D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丁烯；C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反應類型為酯化反應；H的結構簡式為CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）C→D的離子方程式為+2Cu（OH）2+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為．
（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：
①能發(fā)生水解反應；
②不含甲基；
③能發(fā)生銀鏡反應．則X可能的結構簡式為HCOOCH2CH2CH=CH2、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人們對苯及芳香烴的認識是一個不斷深化的過程．
請回答下列：
（1）1866年凱庫勒根據(jù)苯的分子式C6H6提出了苯的單鍵，雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質(zhì)，但有一些問題仍未能解決．
①凱庫勒結構不能解釋的事實是BD（填序號）
A．苯能與氫氣發(fā)生加成反應
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯?jīng)]有同分異構體
D．鄰二溴苯只有一種結構
②現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)C6H6還能以如圖所示的結構形式存在（各邊和棱均代表碳碳單鍵）．該結構的二氯代物有3種．
（2）苯和甲苯不容易與溴水發(fā)生加成反應，而易與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應．寫出下列反應的化學方程式：
①苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應．
②甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生取代反應．
（3）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙苯環(huán)乙烷，這說明：苯環(huán)中的碳碳鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定的多．
（3）苯不易被氧化，而烯烴和炔烴卻容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反映出苯中的碳碳鍵與烯烴和炔烴不同．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑的作用下可以吸收2molH2；用酸性高錳酸鉀溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，該烴的結構簡式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體所繪制的圖．請你根據(jù)圖形判斷，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．CD段二氧化碳氣體的體積小于BC段二氧化碳氣體的體積
B．在OB、BC、CD三段中，BC段的反應速率最快，原因是該反應放熱，溫度在BC段起主要作用
C．相同條件下，向上述反應的溶液中加入NaCl溶液可降低化學反應的速率
D．OB段反應物濃度大，所以OB段反應速率最快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)通過以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結構簡式：A：  B：．
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型（a．取代反應，b．加成反應，c．消去反應，只填字母代號）：bcbcb．
（3）寫出④的反應方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
（4）寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構體：
（5）寫出該制備方法的合成路線圖，有機合成路線圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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