除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�
A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和KOH；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH；
C．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；
D．鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸．
解答： 解：A．碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和KOH，過濾后可除雜，故A正確；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，過濾后可除雜，故B正確；
C．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故C錯誤；
D．鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，過濾后可除雜，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)及沉淀法除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻模?br />【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：
 
SO2+
 
MnO4-+
 
=
 
+
 
Mn2++
 

根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如圖一所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是：
 

【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如圖二所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：
（3）上圖C裝置的作用是
 

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：
 

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
 

A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)從結(jié)構(gòu)出發(fā)學(xué)習(xí)元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是
 
（要求用實(shí)際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為
 
，它與H+結(jié)合后可形成Q離子，下列有關(guān)它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
 

a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構(gòu)型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學(xué)鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
（用實(shí)際元素符號表示），這種排序的主要原因是
 

（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?div id="tbbs8d1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一④在表中的位置回答下列問題：
胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是
 
．乙中所含金屬元素處于表中位置
 
 （填寫序號），處于
 
周期，
 
族．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式
 
．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（4）甲中所含金屬元素處于表中位置
 
 （填寫序號），將該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
（填序號）．
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
③苯、溴水和鐵粉混合反應(yīng)來制取溴苯
④將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中兩者都能褪色
⑤工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)
⑥苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
⑦鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　�。�
A、西維因是一種芳香烴
B、西維因分子中所有碳原子一定共面
C、可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小

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同步練習(xí)冊答案