Question

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是（   ）

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點：X2R>X2Y

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)題意可知：這幾種元素分別是X：H；Y：O；Z：Al;W; Si; Z :S.A. Z與Y形成的化合物Al₂O₃是離子化合物，離子間以強烈的離子鍵結合，斷裂需要消耗很多能量。所以熔沸點高，可作為耐高溫材料。正確。B. SiO₂能與堿反應，也能與氫氟酸反應。錯誤。C.對于電子層數(shù)相同的元素來說，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。對于電子層數(shù)不同的元素來說，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑按H、O、S、Si、Al的順序依次增大。錯誤。D.H₂O、H₂S 都是分子晶體。結構相似。對于分子結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高。但由于O元素的非金屬性很強，原子半徑較小，水分子之間除了分子間作用力以外還有氫鍵的形成。增加了分子間的相互作用。所以熔沸點：H₂O>H₂S。
考查元素的推斷、元素的原子結構及相應的化合物的性質的知識。