【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.水不能用來(lái)分離溴苯和苯的混合物
B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.氯乙烯和乙二醇都能用來(lái)作為合成高分子化合物的原料
D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒,乙醇消耗氧氣多
【答案】D
【解析】
A.溴苯和苯二者互溶,在水中溶解度均較小,水不能用來(lái)分離溴苯和苯的混合物,故A正確;
B.苯和甲苯苯環(huán)上的氫、以及甲苯甲基上的氫在一定的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;
C.氯乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)、乙二醇能參與縮聚反應(yīng),二者都能用來(lái)作為合成高分子化合物的原料,故C正確;
D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒,消耗氧氣一樣多,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多
C. 與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少
D. 同溫度時(shí),NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知溶液D中只含一種金屬陽(yáng)離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。
請(qǐng)回答:
(1)樣品A的化學(xué)式為________________。
(2)寫(xiě)出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)寫(xiě)出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D.第三周期有8種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.G的指針指向B極
B.U中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)
C.一段時(shí)間后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線(xiàn)中無(wú)電流通過(guò)
D.一段時(shí)間后,B中溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2>P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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