10．下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說法中，正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵
B．單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵通過原子之間得失電子形成
D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵；
C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；
D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，故A正確；
B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)． 二氧化氮屬于（　�。�
A．酸B．非金屬氧化物C．堿D．混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Na2S的電子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．近年來我國加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則其表示為（　�。�
A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．銅片為電池的負(fù)極
B．SO42-向負(fù)極移動(dòng)
C．電子從銅片流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法正確的是C
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案