Question

己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A、達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
• C、反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（L?s）
• D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡定量關(guān)系，計(jì)算消耗B的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%得到；
B、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
C、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗A物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=

△c

△t

計(jì)算得到反應(yīng)速率；
D、圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

解答：解：A、10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，消耗B的物質(zhì)的量0.1mol，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，故A正確；
B、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；
C、10s達(dá)平衡，測得D的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量=0.05mol/L×2L=0.1mol，化學(xué)方程式計(jì)算消耗A物質(zhì)的量0.1mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算得到反應(yīng)速率V=

△c

△t

=

0.1mol 2L

10s

=0.005mol/L?s，故C正確：
D、圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析方法．反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．