摩爾是表示
 
的單位，每摩爾物質(zhì)均含有
 
個粒子．12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為
 
個，1mol H2O分子約含有
 
個電子，9g H2O含有
 
mol電子．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：物質(zhì)的量的單位是摩爾；1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子；6.02×1023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；科學(xué)上規(guī)定，0.012Kg即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)；1mol水中含有10mol電子，根據(jù)n=
m
M
計算．
解答： 解：物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾；
1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子，6.02×1023是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；
科學(xué)上規(guī)定，0.012Kg即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，．12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個；
1mol水中含有10mol電子，N=n×NA=10NA，9g H2On（H2O）=
m
M
=
9g
18g/mol
=0.5mol，含有5mol電子，
故答案為：物質(zhì)的量；NA；6.02×1023；10NA；5；
點評：本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的單位、阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系是解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
相對分子質(zhì)量32122136
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
，甲醇過量的原因
 
．
（2）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：
 
，
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的特點，最好采用
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為
 
，操作Ⅱ為
 
．

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是
 
．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是
 
．為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進實驗裝置，如圖1所示（夾持儀器略去）．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性操作
 
．
（2）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：
 
．
（3）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（4）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應(yīng)時，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計實驗，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖2所示．該實驗中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計以下實驗，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實驗步驟實驗結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)
D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�
A、依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B、依據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，選擇用萃取的方法將粗溴提純
C、依據(jù)沸點數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據(jù)苯與氫氣加成反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)與其他烯烴的加成反應(yīng)對比，研究苯化學(xué)鍵的特征

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
B、某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
 
mL．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為
 
；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是
 
；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ?mol-1）
 
；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①表中的溫度差平均值為
 
℃；
②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1．則中和熱△H=
 
 （取小數(shù)點后一位）．
實驗次數(shù)
 
 		起始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 
 		溫度差（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.626.626.629.1 
227.027.427.231.2 
325.925.925.929.8 
426.426.226.330.4 
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2可發(fā)生反應(yīng)：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2（　�。�
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無須密封保存
D、投入水中會使溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
，標況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為
 

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
．

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