下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0.1 mol·L－l HNO2溶液的pH＝2.1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng) ⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①② B．①②⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_________和__________。

（3）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )

A．I B．H C．Zn D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+），Mn的氧化產(chǎn)物為+7價，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。

（4）理論上（若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。

（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式 ，所需氣體發(fā)生裝置可以是 （選填代號）。

（6）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。

①如果溶液pH=7，此時V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，

則此溶液的pH的取值范圍是 ；

②為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分 數(shù)，下列方案可行的是 。

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是 （ ）

A．NaH+H2O = NaOH+H2↑ B．F2+2H2O=2O2↑+4HF

C．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ D．Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mAnB+pC△H，達到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 （填序號）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題：

①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，則溫度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1 W2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團高一12月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解CuCl2溶液時，如果陰極上有6.4g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約為（ ）

A. 2.24L B. 0.56L C. 0.14L D. 1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是

A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式

C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

D．外界條件相同時，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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