Question

12．在2mol/L的AlCl₃溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

Answer 1

分析 100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，則m[Al（OH）₃]=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗n（NaOH），進(jìn)而計算需要V（NaOH）．

解答 解：解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.3mol}{1mol/L}$=0.3L=300mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.7mol}{1mol/L}$=0.07L=700mL；
答：加入氫氧化鈉溶液的體積為300mL或700mL．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確氫氧化鋁兩性是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生思維縝密性，為易錯題．