Question

恒溫．恒容時N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．1mol       3mol           0mol

B．0mol       0mol          2mol

C．0.5mol      1 mol         1 mol

D．1 mol       3mol          2 mol

Answer 1

分析：恒溫．恒容時與A是同一平衡狀態(tài)，是完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同分析選項(xiàng)；加入1molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，達(dá)到相同平衡，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足1molN₂和3molH₂．

解答：解：A、加入1molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，達(dá)到相同平衡，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足1molN₂和3molH₂；
B、0mol氮?dú)狻?mol氫氣、2mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）?2NH_3（氣）可知，n（N₂）=1mol，n（H₂）=3mol，滿足1molN₂和3molH₂，故B正確；
C、0.5mol氮?dú)狻?mol氫氣、1mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）?2NH_3（氣）可知，n（N₂）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，不滿足1molN₂和3molH₂，故C錯誤；
D、1mol氮?dú)狻?mol氫氣、2mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）?2NH_3（氣）可知，n（N₂）=1mol+1mol=2mol，n（H₂）=3mol+3mol=6mol，不滿足1molN₂和3molH₂，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等知識，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．