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【題目】乙酸苯甲酯( )廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中,可用作食物和日化用品的香精. 已知:X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯.其合成路線如下:

據(jù)此回答下列問題:
(1)X生成Y的化學方程式為 , 生成物Y中含有官能團的名稱為
(2) 發(fā)生反應④所需的條件是 , 該反應的反應類型為
(3)實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液,可以選用的化學試劑是 . A.純堿溶液 B.NaOH溶液 C.金屬鈉 D.銀氨溶液
(4)上述反應①~⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是(填序號).
(5)請寫出反應⑤的化學方程式
(6)寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構體:①含苯環(huán)結構;②具有酯的結構.

【答案】
(1)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;羥基
(2)氫氧化鈉水溶液、加熱;水解反應
(3)A、D
(4)②
(5)CH3COOH+ +H2O
(6)
【解析】解:X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則X為CH2=CH2 , X轉化得到Y,Y連續(xù)氧化得到B,而B與C反應得到乙酸苯甲酯,故B為CH3COOH,C為苯甲醇,結構簡式為 ,則Y為CH3CH2OH,A為CH3CHO,(1)X生成Y是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應化學方程式為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,乙醇中含有的官能團為羥基,所以答案是:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;羥基;(2) 發(fā)生反應④是鹵代烴的水解反應,所需的條件是:氫氧化鈉水溶液、加熱,所以答案是:氫氧化鈉水溶液、加熱;水解反應;(3)A.乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳,而乙醛與碳酸鈉不反應,且互溶,能用純堿溶液鑒別乙酸與乙醛,故A正確;B.乙酸與氫氧化鈉反應,物明顯現(xiàn)象,乙醛與NaOH溶液互溶,無法區(qū)別,故B錯誤; C.金屬鈉與乙酸反應生成氫氣,雖然乙醛不與Na反應,但溶液中的水與鈉反應生成氫氣,無法區(qū)別,故C錯誤;D.乙醛與銀氨溶液有銀鏡現(xiàn)象產生,而乙酸不與銀氨溶液反應,可以區(qū)別,故D正確,故選:AD;(4)上述反應①~⑤中,乙醛催化氧化生成乙酸,符合原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是,所以答案是:②; (5)出反應⑤的化學方程式為:CH3COOH+ +H2O,所以答案是:CH3COOH+ +H2O;(6)符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構體:①含苯環(huán)結構;②具有酯的結構,符合條件的一種同分異構體為 等,所以答案是: 等.

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【題目】分析實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有何影響:
(1)①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容,(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
②定容時仰視刻度線,;填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒2~3次,將洗滌液倒入燒杯中, . (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(2)7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應,生成氫氣的體積為8.96L(標準狀況),則此反應中轉移電子的數(shù)目為 , 鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為

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【題目】下列說法錯誤的是(  )
A.油脂在人體內通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油
B.油脂主要在小腸中消化吸收
C.磷脂對人體吸收維生素A E是有利的
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【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2 , 制備原理如圖所示,已知0<δ<2,下列說法不正確的是(

A.太陽能最終轉變?yōu)榛瘜W能
B.CeO2是水分解的催化劑
C.T<1050℃時,CeO2δ比CeO2穩(wěn)定
D.兩步反應均屬于氧化還原反應

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【題目】第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為( )

A. 36 B. 37 C. 38 D. 39

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【題目】實驗室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯,回答下列問題:
(1)請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應方程式
(2)配置混合溶液時,加入試劑的正確順序是(填“A”或“B”).
A.先加乙醇,再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B.先加濃硫酸,再慢慢注入乙醇和乙酸
(3)濃硫酸的作用是
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是
(5)實驗完成后,右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成.若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 , 這種分離方法叫做

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【題目】短周期元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增加.m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,W2、X2、Z2分別是元素W,X,Z的單質.已知:
I.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應:aX2+bW2cm,反應過程中物質的濃度變化如下:

X2

W2

m

起始濃度/molL﹣1

0.4

0.4

0

平衡濃度/molL﹣1

0.3

0.1

0.2

II.它們可發(fā)生如下反應:2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g) 2p(l)+2Z2(g).下列說法正確的是(
A.原子半徑:W<X<Y
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C.X的氧化物一定是無色氣體
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【題目】下列變化中,不屬于化學變化的是( )

A. 氯水使有色布條褪色 B. 漂白粉使某些染料褪色

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【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu(NH32]+、CH3COO和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體.
(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為:[Cu(NH32]+(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH32CO]+(aq).
若反應在恒容密閉容器中進行,則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a.v(CO)=v(NH3
b.容器內氣體壓強不再隨時間變化
c.[Cu(NH32]+濃度不再隨時間變化
(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅.
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②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗.“沉銅”時銅元素的損耗率為4%;“結晶”時銅元素的損耗率為2%.若1L廢液最終制得Cu(NO323H2O 363g,則1L廢液中銅元素的質量為g.

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