影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應速率鎂>鐵，銅不反應

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）甲同學的實驗目的是                                                    ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                                。

【II】乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗。

（2）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                          。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品              。不選用某濃度的硫酸，理由是                   。

測量鋅與硫酸反應速率的裝置


（1）研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關系    溫度相同

（2）一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）

（3）鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4     常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應產(chǎn)生SO2,使對比實驗的反應原理不同。18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A．2∶1          B．1∶2          C．1∶7        D．7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以選用           （填字母序號）。

a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是           。裝置B的作用是           。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

              和           。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ；  △H ＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強                                             B．降低溫度

C．增大H2O（g） 的濃度                         D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(   　)

   A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－  、NO、CO

   B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

 

 D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 對于該平衡，下列敘述正確的是(     )

A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動   

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                                       。

(2)CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為                                             。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。                         

圖5
 

①該反應的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為

KⅠ     KⅡ (填“＞、＝或＜”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為       。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為         (填序號)。

                

(5)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。

①當溫度在       范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(   )

A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

B.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子數(shù)為NA

C.在鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA

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