【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量,n(A):n(B)=4:5
B.若A、C兩點(diǎn)都表示已達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA>tC
C.設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB<KC
D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下,采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
A.A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.5=5mol,則:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)氣體物質(zhì)的量減少
1 2
5mol 10mol
故A點(diǎn)平衡時(shí),混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-10mol=20mol;
B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7,則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.7=7mol,則:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)氣體物質(zhì)的量減少
1 2
7mol 14mol
故B點(diǎn)平衡時(shí),混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-14mol=16mol;
故A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=20mol:16mol=5:4,故A錯(cuò)誤;
B.C點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)都高于A點(diǎn),溫度越高、壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,最先到達(dá)平衡,故從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA>tC,故B正確;
C.由圖可知,一定壓強(qiáng)下,溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的溫度低于C點(diǎn),故平衡常數(shù)KB>KC,故C錯(cuò)誤;
D.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是( )
A. X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液
B. X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液
C. X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液
D. X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是( )
A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的總物質(zhì)的量
C.氣體的平均密度D.C和D的物質(zhì)的量比是定值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加,成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:
已知:相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cu2+ | Cd2+ | |
開(kāi)始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 6.2 | 6.0 | 7.4 |
沉淀完全 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 8.2 | 8.0 | 9.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)為保證鋅渣酸浸的充分,先保持酸過(guò)量,且c(H+)=0.5mol/L左右。寫(xiě)出一種加快鋅渣浸出的方法:_______________
(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X為__________________(填化學(xué)式),且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________
(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________
(4)“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學(xué)式)
(5)寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式:_____________________;“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物,A、B為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)丁物質(zhì)的名稱(chēng):______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________。
(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(3)試劑X可能的化學(xué)式:________、________(要求:所選物質(zhì)類(lèi)別不同)。
(4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
(5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:
第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;
第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;
第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;
第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列問(wèn)題:
(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________
(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1:1乙醇水溶液
(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱(chēng)取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過(guò)量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 將氣體通入溶液中,生成了白色沉淀 | 生成了沉淀 |
B | 向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成 | |
C | 淀粉溶液中通入少量,后再加入少量溶液,溶液先出現(xiàn)藍(lán)色,后藍(lán)色褪去 | 還原性: |
D | 用pH試紙測(cè)得:溶液的pH約為6 | 電離出的能力比的水解能力弱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“稀土之父”徐光憲對(duì)稀土萃取分離做出了巨大貢獻(xiàn)。稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一,如圖是制備Sc的工藝流程。
已知:xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀,在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。
據(jù)此回答:
(1)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為 ________。
(2)圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)3.5<pH<4.2原因是________。
(3)圖2是“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系,其中在380℃到400℃會(huì)有白煙冒出,保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生,即得到ScF3,由圖像中數(shù)據(jù)計(jì)算復(fù)鹽中x:z=________;工藝流程中可回收利用的物質(zhì)是________。
(4)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀,再高溫脫水得ScF3,但通常含有ScOF雜質(zhì),原因是________(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。
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