【題目】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,則
A. 醋酸的電離平衡向左移動 B. 溶液的pH減小
C. 醋酸的濃度減小 D. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大!侗静菥V目》“燒酒”寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也"。運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析,則這種方法是
A. 分液B. 升華C. 萃取D. 蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).
根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:
(1)A的電子式為_____,D的結(jié)構(gòu)式為_____(寫化學(xué)式)
(2)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____.
(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學(xué)式)
(4)若A、B按物質(zhì)的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________(用一個(gè)方程式表)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3∶(3-x)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號)。
A.c(A)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.C的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)c(B)/c(C)減小
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件: t2時(shí)____________________________; t8時(shí)______________________________。
②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境保護(hù)是我國的一項(xiàng)基本國策。下列行為有利于環(huán)境保護(hù)的是
A. 焚燒廢棄塑料 B. 深埋處理廢舊電池
C. 控制企業(yè)排污 D. 丟棄實(shí)驗(yàn)剩余藥品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH為正值,ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中,正確的是
A. 低溫下是自發(fā)變化 B. 高溫下是自發(fā)變化
C. 低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化 D. 任何溫度下是非自發(fā)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是( )
A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用,用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4,其過程如下:
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________;
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)至____范圍,生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。
(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是( )
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C. NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D. CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
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