鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等用戶的青睞。堿金屬在高科技中的應(yīng)用越來(lái)越受到關(guān)注。下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是（   ）
A．從Li—Cs,密度依次減小B．從Li—Cs,熔點(diǎn)依次升高
C．從Li+—Cs+,氧化性依次增強(qiáng)D．從Li—Cs,原子半徑依次增大
D
鉀的密度比鈉小，從LiCs，熔點(diǎn)依次降低，因從LiCs金屬活潑性即還原性依次增強(qiáng)，離子從Li+Cs+氧化性依次減弱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)定性分析：
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。能否說(shuō)明樣品中含結(jié)晶水，試簡(jiǎn)述理由。_________________________________。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)樣品中含有。
______________________________________________________________________________。
(2)定量分析：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，測(cè)定天然堿的化學(xué)組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。
A處堿石灰的作用是_______________，E處堿石灰的作用是__________________________。
②稱取天然堿樣品7.3 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6 g，裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為74.7 g。
③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5 g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為75.8 g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是_____________。計(jì)算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是(    )
A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．從Li到Cs，堿金屬單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)
B．Na2O2是過(guò)氧化物，KO2是超氧化物，它們都不是氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱或點(diǎn)燃
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒，都能生成過(guò)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，鈉的三種化合物的溶解度如下表：
化合物
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
溶解度/g
9
33
110
該溫度時(shí)，用NaOH、水、CaCO3和鹽酸為原料制備并從溶液中結(jié)晶出33 g純NaHCO3。
（1）若用水100 g制取時(shí)需NaOH多少克？
（2）若用NaOH（s）17.86 g,則需用水_________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

稱取一定量的純堿溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸的用量和氣體量的變化。（填“增大”“減少”或“不變”）
（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將              ；氣體量將                 。
（2）若純堿中混有NaHCO3,鹽酸用量將              ；氣體量將                 。
（3）若純堿中混有NaCl，鹽酸用量將                 ；氣體量將                 。
（4）若純堿中混有NaOH，鹽酸用量將                ；氣體量將                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將20 g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱其質(zhì)量為13.8 g，求已分解的碳酸氫鈉占總碳酸氫鈉量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，然后各放入100 g水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁四種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是（   ）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．丁<甲<乙=丙D．甲=丁<乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為 （   ）
A．1～2mol之間B．1～4mol之間C．2～4mol之間D．大于4mol
。

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