Question

如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率：M>N

B．H₂的體積分?jǐn)?shù)：M>N

C．容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1．2mol NH₃，此時N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)

D．該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】由于反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的。N保持恒壓，所以N中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高于M中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選項A不正確，B正確；生成1.2mol氨氣，則必然消耗0.6mol氮氣和1.8mol氫氣，所以此時氨氣、氫氣和氨氣的濃度分別是（mol/L）0.4/V、1.2/V、1.2/V，選項C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，選項D也正確的，答案選A。