某反應(yīng)A＋B＝C＋D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是

[　　]

A．

ΔH＜0　ΔS＞0

B．

ΔH＞0　ΔS＞0

C．

ΔH＜0　ΔS＜0

D．

ΔH＞0　ΔS＜0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應(yīng)A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔH＝Q kJ·mol-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應(yīng)正向發(fā)生，c(D)隨時(shí)間t變化的圖象如圖所示，t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為p0。t1時(shí)，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t2時(shí)重新建立化學(xué)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為p2。回答下列問題：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t1至t2時(shí)間內(nèi)，用D的物質(zhì)的量濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t1至t2時(shí)間內(nèi)的c(D)變化的曲線。

（4）t2時(shí)壓強(qiáng)p2_________p０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對(duì)ΔH的判斷正確的是_________。

A.變?yōu)?Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識(shí)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L－1稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡(jiǎn)單整數(shù)比）____________；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL
稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
 35mL
稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
 35mL
稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
 35mL
稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《_____________________________________》；
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO3的溶解是_______過程；
b：Na2CO3的溶解是_______過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應(yīng)之和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號(hào)）

A. 體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC

C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化

D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

T2時(shí)改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號(hào)）

A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量

(4)升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

 

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